氯元素在周期表中的位置为：第三周期第VIA族
物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水
氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物(常温
下，氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中)
2Fe+3Cl?△=2FeCl?、Cu+Cl?==CuCl?
H?+Cl?=*=2HCl,苍白色火焰(光照时会发生煤炸)HCl电子式：H;
(1)氧化性SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl
(1)氧化性
SO?+Cl?+2H?O=4H+2Cl-+SO2
Cl?+2Br-=Br?+2Cl-、Cl?+2I-=I?+2Cl-
氯气2Fe2?+Cl?=2Fe3++2C-
氯气
标况下，11.2LCI,通入足量水中，转移的电子0.5mol
1molCl与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1N?
①与水反应化学方程式：Cl+H?O=HCl+HCIO,
离子方程式：Cl?+H?O=H*+CT+HClO次氯酸具有强氧化性：能漂白、杀菌消毒若将C12通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色；不能用
离子方程式：Cl?+H?O=H*+CT+HClO
次氯酸具有强氧化性：能漂白、杀菌消毒
HC10的结构式是H—0—C1,为弱酸，不稳定，氯水要保存在棕色试剂瓶中
2HCIO-共展=2HC+O?↑
②Cl?与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(CIO)?+2氯的思维导图H?O,
化学性质(2)歧化反应漂白粉漂白原理：
化学性质(2氯的思维导图)歧化反应
氯气的电子式：③制“84”消毒液：Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O,与洁厕灵(主要成分
氯气的电子式：
盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是CIO-+CI-+2H+=Cl?↑+H?O
MnO?+4HCl(浓)=≌=MnCl?+Cl?↑+2H?O
原理：
MnO?+4H*+2Cl=Mn2+Cl?1+2H?O
发生装置
浓盐酸
氯及其化合物除杂装置收集装置
氯及其化合物
尾气吸收装置
NaC
溶滚
(3)氯气的制备
物理性质
卤素单质F?
Cl?
Br?
I?
相似性：都
机
颜色(常态)密度熔点、沸点
淡黄绿色(气体)
黄绿色(气体)
深红棕色(液体)
紫黑色(固体)
有刺激性气味，有毒；易溶于乙
溶剂，能溶于水。
醇
醇、苯、CCl等有
逐渐增大
卤化氮的沸点：HFHIHBrHC1(HF分子氯的思维导图间形成氢
键沸点较高，除此之外，随相对分子质量的增加而增加)
卤族元素的
递变规律
化学性质
氧化性：F?Cl?Br?I?;
非金属性：FCDBrI:
注意：2F?+2H?O=4HF+O?
因此不能置换
①Cl?+2Br~=
Br?+2Cl-
②Cl?+2I-=I?+2Cl-
③Br?+2I-=I?+2Br-
最高价氧化物对应水化物的酸性(F无正价，因此无含氧酸):
HCIO?HBrO?HIO?
与氢气反应的难易程度：逐渐困难。简单
气态氢化物稳定性：HFHClHBrHI
向溶液中加入AgNO?溶液、稀HNO?,产生白色沉淀说明含CF
